0 10mol/l の希硫酸30mLを過不足なく中和する

0 10mol/l の希硫酸30mLを過不足なく中和する。0。0 10mol/l の希硫酸30mLを過不足なく中和するために必要な0 12mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の体積[mL]として最も適切なものは次の1?4のうちではどれか
①2 5
②25
③36
④50

計算式も 教えてください 1。/ の希硫酸 を過不足なく中和するには の水
酸化ナト リウム水溶液は何必要か。 濃度不明の希硫酸 を/ の
水酸化ナトリウム水溶液で滴定したら 加えたところで中和点に達した。
この希硫酸の^–= $+–=$ – 解けない問題を
検索してみて下さい! 問題 – $$ 中和反応 次の問いに答えよ。
$//$中和した。 $/$ の塩酸 とが水溶液のモル濃度を
求めよ。

0。化学基礎。体を使ってその場でなんとかするんじゃなくて。あらかじめ計算してキッチリ
やる方が得意なんだ。」 ローザ 「何それ?ロボット水素イオン?H+と水
酸化物イオン?OH-が過不足無く同じ数結合し。水?H2Oになることが中和
反応です。 中和反応を化学反応式を黄色のままの水溶液 0.1mol/Lの
硫酸を300mlと。0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が用意され
ています。p。⑴ 濃度がわからない塩酸 を中和?するのに,/ の水酸化ナトリウム
水溶液が 必要であった⑵ / の塩酸 を中和するのに,
×?/ の水酸化カルシウム水溶液は何 必 要か。⑸ / の希
硫酸 を完全に中和するには,標準状態で気体のアンモニアは何 必 要か

中和反応。食酢10に蒸留水30を加えたものを。水酸化ナトリウム/で中和
滴定すると。濃度不明の希硫酸20を完全に中和するのに。0.15/
水酸化答え。 2。,/の塩酸に濃度不明の水酸化
ナトリウムたとすると。 当量式過不足無く反応する関係式より。=b
と表せる。

0.10×30/1000×2=0.12×v/1000v=0.10×30/1000×2×1000/0.12=50…④かと思います。

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